半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数
步骤：准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液，用NaOH稀溶液滴定到终点，酚酞指示剂。然后再加入10.00mL该弱酸溶液，混合均匀后测该溶液的PH值，并计算该弱酸溶液的电离平衡常数。
可是，K=[H+]^2/c呀
如果不知道c要怎么求K呢？
而且之前25ml中的A-难道不会抑制后来加入的HA的电离咩？
抑制了的话，测出的H+还有什么意义。。。
我已经想了好久了OTL
嘤嘤有木有人能告诉我_(:3 ｣∠ )_