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吸热反应的反应物转化率是不是恒小于放热反应？

抱歉，手机发帖，公式等表达见谅。这个结论是老师导出的一个关于K的函数推理出来的。平衡常数K=e的-△H/RT次方(即e的右上标为-△H/RT，为一指数函数)，e、R为正常数，△H为反应热，T为热力学温标，此温标中有一绝对零度，但现实中不可能，因此T恒为正。推理如下


e为自然对数的底数，约为2.7几，因此此指数函数为一在定义域内单增的函数。当反应为一吸热反应时，△H大于0，则指数(即-△H/RT)小于0，由函数图象可得K大于0小于1;当反应为一放热反应时，△H小于0，则指数大于0，由函数图象可得K大于1;另外，在放热反应中若-△H=RT，则K等于1。因此可得放热反应的K值恒大于吸热反应的K值，即吸热反应的反应物转化率恒小于放热反应


我没看那么多。。就看了标题 错的。。


更改:-△H=RT时，K等于e，也大于1，△H不可能等于0，故K值不可能等于1


显然不可能
第一步就错了因为ΔG=-RTlnK


5楼+1，虽然lz推出来结论错，不过过程思考锻炼了向东西的能力


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