请问如何制备100%纯的硝酸

氮的含氧酸盐非常重要。首先有一些不常见的，比如次硝酸盐，原亚硝酸盐，原硝酸盐，过氧亚硝酸盐，连二次硝酸盐等，这些在碱金属帖子里提过了。还有过硝酸盐MNO4是很强的氧化剂，分解迅速，也不说了，主要的氮含氧酸盐化学集中在亚硝酸盐与硝酸盐上。
亚硝酸盐，是一类弱酸盐。亚硝酸不稳定但是亚硝酸盐还是比较稳定。一般可以用沉淀法，硝酸盐热分解法，N2O3反应法得到。亚硝酸钠最常见，通常略带黄色，是做重氮反应的基本原料之一。NO2-本身可以做配体，形成很多亚硝基配合物，常见的比如六硝基钴钾 ，是一种黄色固体 难溶于水。
硝酸是强酸，能溶解大多数金属，也能靠氧化性氧化很多非金属。金铂铱等不溶与硝酸，但溶于硝酸盐酸混酸。铌，钽则溶于氢氟酸硝酸混酸。浓硝酸与浓硫酸混合生成NO2 +，因此可以用来硝化有机物。硝酸盐几乎都可溶于水，通常无水物是由N2O4或N2O5来制备，有水物则用酸和金属或者氧化物反应结晶而得。硝酸盐加热会分解。活性在Mg以上的金属，热分解为亚硝酸盐，Mg－Cu间的分解为氧化物，铜以后的不活泼金属分解为单质。卤素也有硝酸盐，比如F2与KNO3反应得到FNO3。ClO2与N2O5得到ClNO3。碘则为黄色的I(NO3)3

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最后还有氮的三卤化物。NF3非常稳定，不可燃 ，是电解法得到，也可以由氨和氟反应得到，它可以用作蚀刻气体。但剩下的卤化物就不稳定了NCl3，存在氨盐溶液与氯气反应后的体系中，但是难以分离出纯的。纯NCl3为黄色液体，很容易爆炸。NBr3从未制的纯品，但得到过红棕色加合物。NI3的六氨合物制备是最方便的。用氨水与碘反应即可得到黑色的它.风干后，它只需轻轻触碰即会爆炸，但是威力很小。

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磷主要有三种同素异形体:白磷，红磷和黑磷。白磷是简单的四面体分子构成的柔软的蜡状固体。它极易燃烧，四十度即可起火，而且它有剧毒。它本身在空气中就会缓慢氧化，而产生微弱的磷光。它在阳光下很容易变黄，表面也会变为红棕色，这是白磷转变为了红磷。而红磷加热升华又可以转变为白磷。红磷是由链状结构构成的，比白磷稳定，空气中不会自燃。它在空气中也会氧化，但是比较慢，产生P4O10，吸水，容易使固体变潮。最稳定的是黑磷，它有金属光泽，很难燃烧，但可以在高温下被点燃。黑磷非常昂贵，一般用石英封管中，某些催化剂催化红磷高温反应得到。白磷和汞加热，或者红磷高温高压也可以生成黑磷。

磷的负价化合物主要是P(-III)的化合物。母体PH3是一种有大蒜气味，剧毒而且易燃的气体。在Na3P中滴加水，产生的PH3会在很长时间内不时自燃。它也是容易氧化的，将它通入乙醇，再通入氧气即可看到单质磷的沉淀。PH3有类似于NH3的弱碱性，但是极弱，形成的PH4+也是不稳定的。常温下稳定的简单的PH4 +盐只有PH4I。当然也有P2H4这种联膦。它一遇到空气就会燃烧，可能就是它导致了鬼火现象。磷化物有一部分是PH3衍生物，比如Na3P，Ca3P2，AlP，Zn3P2，前两者与水直接反应，后两者与酸反应放出PH3，常用后两者制备PH3。这些磷化物都是由单质直接化合而成。还有一些磷化物，比如CdP4，磷化铁，磷化铜等，它们不与酸反应，类似合金。

磷有+1，+3的低价态，分别对应次磷酸和亚磷酸。
次磷酸H3PO2是个一元酸，酸酐为不稳定的P2O，是P4O6分解中间产物。它的钠盐NaH2PO2是一种无色晶体，常用做还原剂，比如镀镍时把Ni2+ 还原为Ni ，Ge4+ 还原为Ge2+。次磷酸盐由白磷和碱温热得到 同时放出PH3或H2。次磷酸盐加热会分解出PH3和亚磷酸盐。
亚磷酸是白色晶体，容易潮解，是一种二元酸，钠盐为NaHPO3。亚磷酸通常是三卤化磷水解得到。加热它会分解为PH3与磷酸。它主要呈现还原性。亚磷酸酐P4O6是白色固体，最简单的制备方法是白磷的CS2溶液通入氧气，之后把得到的固体干燥。它空气中可以被点燃产生绿色火焰。密封管中加热，它变为P2O4。

卤化磷有P2X4，PX3以及PX5。P2X4除了碘化物都很不稳定，是低压放电来的。四碘化二磷是白磷与碘在CCl4中得到。
PF3不能直接化合制备，要用氟化物与PCl3反应得到，是一种有毒的无色气体，它仅缓慢水解，其他PX3均很容易水解。无色液态的PCl3水解尤其剧烈，是一种氯化剂，非水溶剂。PBr3是无色液体，它和PCl3都是X2与过量磷反应得到。PI3直接用红磷和I2反应就可以得到，为红色固体，用来制备碘化氢。
四种PX5分别是无色有毒气体，浅黄色固体，橙黄色固体，黑色固体。F2与P反应得到PF5，它极易水解，溶于HF则得到HPF6，也有相应的六氟磷酸盐。PCl5是很稳定的常见氯化剂。PBr5不太稳定，加热容易分解。PI5由PFCl4与KI在碘代烷中反应得到。

磷酸盐化学是磷化学重要部分。磷酸酐P4O10是白色粉末固体，在空气中会迅速吸潮并放热，变为粘稠的磷酸。它的脱水性非常强，可以把浓硫酸变为SO3，把高氯酸变为Cl2O7，硝酸变为N2O5。纯磷酸是无色固体，极易吸潮，通常用的是85%浓溶液，它是中强酸。H3PO4为正磷酸，两个它脱水缩合得到H4P2O7焦磷酸，以此类推还有三磷酸等。若三个磷酸间脱水成六元环，则为三偏磷酸。类似硫酸，磷酸有过一磷酸H3PO5，过二磷酸H4P2O8。另外还有H2P4O11，H4P4O11，H3P3O6，H4P4O12等等。
磷酸盐很常见，尤其是磷酸二氢钾，磷酸氢钙等常用作化肥。磷酸盐结构都是四面体连成的链状，区别在于四面体间连接方式以及链的空间结构不同。自然界中磷酸盐矿物很多，图中是一些相对较常见的。

磷－硫系化合物都是P4Sx类型，x为3，5，7，9，10。其中P4S10是常见的硫化试剂结构与五氧化二磷差不多。而P4S3为红磷与硫粉在溶剂里反应得到。P2Se5却与P4S10结构完全不一样，是带桥的五元环。硫化磷和硒化磷遇水都水解。

砷，是一种银白色的类金属，通常看到的都是结晶的，有金属光泽的灰砷，它是比较脆的，此外还有黑色固体黑砷，和不稳定容易自燃的黄砷，这两种都很罕见。将灰砷升华 气相沉积得到黑砷。砷在空气中是容易氧化的通常看上去为灰色加热后，砷类似碘 加热后常常不经过液态而直接升华，加压下得到的液态砷是黄棕色的。砷可以溶于双氧水。

砷化氢本身是无色，无味，剧毒，有还原性，燃烧为苍白色火焰的的气体，但在空气中会因为氧化而带有大蒜味。它的常规制备方法是用砷化物，比如Zn3As2与酸反应得到。当然，AsCl3的浓盐酸溶液用锌还原也可以出AsH3，但往往都会带入H2，纯的可以用Na3As与水制备。AsH3会热分解，因此可以在试管表面形成砷镜 这也就是马氏试砷法的基础。含三价砷物质溶解后酸性时用锌还原大多可以出AsH3。
砷化物除了碱金属，碱土金属，Zn等活泼金属的是砷化氢衍生物，其他大多不活泼，可以做新型材料，比如GaAs，是光学材料。

氧化态为+3的砷化合物也有和-3价砷化合物一样的剧烈毒性。As2X4也是存在的，但不如AsX3常见。三卤化砷是其中重要一类。AsF3和AsCl3都是无色液体 遇水分解，分别由无水HF与As2O3蒸馏，以及氯气与As反应得到。AsBr3由单质直接化合而成，30℃以下是浅黄色针状晶体，高于这个温度为浅棕色液体。一旦温度降低，它会自动结出长针状晶体，类似SO3。AsI3是美丽的橙红色结晶，可以由单质直接化合得，也可以由碘化钾与浓盐酸中的As(III)反应沉淀。