因为二氧化锰也有氧化性

不知道

单说什么二氧化锰还会氧化什么的，你永远都不会知道你把电极电势用错了，所以我要告诉你自由能-氧化态图。
电极电势相当于“斜率”，要比较Δy，单知道斜率是没有用的，还要知道Δx(Δy=kΔx)
根据电功的定义式，ΔrGmθ=-nFEθ，以n对-ΔrGmθ/F作图，由于我们规定特定单质的ΔfGmθ为0，所以把这种指定单质画在原点，这样子所有的ΔrGmθ都会被转化为ΔfGmθ，从而可以度量各氧化态的特定存在形式的稳定性。这样做出的就是自由能-氧化态图。
纵轴是-ΔrGmθ/F，所以越高的点对应的物质的ΔfGmθ越大，相对越不稳定。图一是我以前作的一张自由能-氧化态图。
Mn(2+)、MnO2和MnO4(-)的关系大概是这样的，虽然MnO4(-)-Mn(2+)电对斜率偏小些，但是其Δn比较大，所以最后能量比较低。
我们再借题发挥一下，知道MnO4(-)-MnO2电对和MnO2-Mn(2+)电对的标准电极电势，计算MnO4(-)-Mn(2+)的标准电极电势，并不是把两个标准电极电势直接相加，因为电极电势不具有加和性（斜率相加是什么玩意？），应该转化回有加和性的Δy和Δx重新算一遍斜率。这样做的意义在这种图上就很明了了。
还有什么左电势小于右电势就有归中的热力学趋势什么的，在这种图上也很清楚。比如图2，MnO2位于MnO4(-)和Mn(2+)的连线下方（凹），那么反应变成MnO2，能量会比原本Mn(2+)和MnO4(-)之和更低，所以倾向于归中。而正是左电势小于右电势才导致它凹的

酸性溶液里 MnO2 还原为 Mn(II)的电极电势为1.224 V, 说明MnO2的氧化性还是比较强的。如果高锰酸钾被还原为MnO2，MnO2还会继续反应生成Mn(II)。所以最终的还原产物是Mn(II)。