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想问下配图是啥？

铋晶体。

先给楼主顶一下

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氮的单质常温下是不活泼的无色双原子气体，常温下仅与Li,Sr,Ba等少数金属直接反应。加热或者放电状态下，可以与H2，Mg，O2等起反应。将空气加压低温液化得到液氮，它是很常见的冷冻剂。制备氮气有多种方法，比如NH4NO2热分解，K2Cr2O7与(NH4)2SO4共热，氨气与溴水反应，叠氮化钠小心加热分解都可以得到它。
除了分子氮外，还有一种活性氮。在约13Pa的低压下将氮气通入辉光放电管，可以得到一种桃色辉光。停止通电，还有黄色辉光持续。这里就生成了原子形态的活性氮。
氮可以做配体。比如，用水合肼还原水合三氯化釕，得到[]Ru(N2)(NH3)5]Cl2

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氨是最常见的氮的氢化物，他的特征是: 沸点高，达到-33℃左右，极易溶于水，水溶液呈碱性 有强烈刺激性气味。水中，氨形成NH3.H2O,2NH3.H2O两种水合物。氨通常不可燃，但可以在纯氧里燃烧得到氮气，也可以在催化剂下被氧化为各种氮氧化物。氨与各种较强的酸形成铵盐，很多铵盐是常见的化肥。
液氨是一种无色液体，可以用作低温下的非水溶剂，用于溶解碱金属而制备一些水溶液中无法制备的化合物(在碱金属的帖中提过)。有过渡金属杂质时，活泼金属液氨溶液容易形成氨基化物，它们都是白色固体，遇水放出氨气。
氨气作为配体可以与过渡金属离子配位，形成多彩的氨配合物。常见的有三氯化六氨合钴，硫酸四氨合铜，银氨溶液，顺铂等。

赶上直播了

dd

氮的低氧化态无机化合物还有N(-II)的肼，N(-I)的羟胺和叠氮化物等。
肼俗称联氨，纯肼是无色发烟的液体。一般实验室使用的是水合肼，它和纯肼一样，有弱碱性和强还原性。比如，它可以把铜离子直接还原为金属铜。它与碘反应，得到HI，与过氧化氢剧烈反应为氮气和水。肼和氨相似可以形成盐，当买不到肼时可以用硫酸肼代替它，这是一种白色微溶的盐。
羟胺是白色固体，33度熔融，零度以上就是不稳定的，因此一般用它的盐酸盐。盐酸羟胺是无色容易潮解的晶体，还原性与SnCl2相当。事实证明用它清理MnO2附着非常方便。盐酸羟胺与氢氧化钠混合，放出白色的烟。
HN3是不稳定的恶臭气体，水溶液为弱酸，但浓度大于2%即不稳定 一般使用它的盐。叠氮化物属于拟卤化物，也是比较危险的一类化合物。它的盐要么就是高毒，比如NaN3，KN3,要么就是易爆，比如AgN3，Pb(N3)2。碱金属叠氮化物本身比较稳定，但混合了氧化剂后即对撞击很敏感。极低温下用紫外线或射线照射它们会变为蓝色或紫色。重金属叠氮化物通常是沉淀。出乎意料的是，叠氮化铵却很稳定，加热只会平稳分解。N3-离子是一种配体，可以形成各种配合物，比如血红色的六叠氮合铁阴离子，还有在钴镍的帖子里发过的NHN等。
当然，氮氢化合物还有，比如二亚胺N2H2,四氮烯N4H4。将HN3在1000摄氏度分解，生成物通入液氮冷却的冰上，得到一种蓝色固体 成分是(NH)4。

马克

氮的正价化合物主要是含氧化合物，先讲一下氮的氧化物。常见氮氧化物有NO,NO2,N2O,N2O2,N2O3,N2O4,N2O5一共七种(不包括三硝胺和叠氮化亚硝酰)。
N2O2是NO聚合成的红棕色固体。单体NO是无色气体，通常由硝酸和金属反应得到，空气中极易氧化为红棕色的NO2，它也是浓硝酸分解产物或者浓硝酸与活泼金属反应产物。NO2呈深红棕色，是有臭味的气体，现在公交车尾气的味道主要就是它的味道。N2O4是无色气体，收集到的NO2气体都存在NO2到N2O4的平衡，所以低温下或者高压下二氧化氮气体颜色会变浅，但是很难看到完全无色，除非用液氮冷冻。
N2O5是硝酸酐，它是无色晶体，常温下很快分解，而在零度以下和加压状态下可以存在。它是由氧化磷脱水烟硝得到的。硝酸是一种强酸，三酸之一，通常有稀硝酸，浓硝酸，发烟硝酸之分。发烟硝酸中溶解有大量的NO2，呈现黄红色，氧化性极强，是很危险的。一般用的浓硝酸是68%.。硝酸见光容易分解。
亚硝酸酐三氧化二氮只存在液体和固体中，它呈现漂亮的蓝色。亚硝酸是一种不稳定的有色的酸，溶液中只存在稀亚硝酸而呈现浅蓝色。将亚硝酸钠加入稀硫酸就可以得到它，它会逐渐自动分解。若在浓硝酸中加入亚硝酸钠，生成的NO，NO2会与生成的NO+离子结合，使溶液带上蓝色。在NOHSO4的无色溶液中通入高压NO，也会有蓝色出现。

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