高中无机---化学方程式（专题讲解）

第一部分：总论
高中化学现在主要还以无机化学为主。而无机化学中，有的部分，比如化学方程式，有的人就很头疼。为什么呢？很多人的观念就是：化学方程式要去背！更有甚者还认为要像背单词一样去背化学方程式。这个观念可是大错特错。
要注意，化学是理科，有人说化学是理科中的文科。这么说可以说有一点道理，但总体来说是不正确的。因为化学确实对知识，基础知识的依赖比物理要大一些，但不能因此就肯定化学一定要多背，尤其是化学方程式。
对于理科来说，没有什么是空穴来风的。一切都得要说的通，讲的明，证的清。糊里糊涂是不能搞理科的。那么对于化学方程式来说，也是一样的道理，也要说的通，讲的明。关键就在这“讲的通”上。既然能讲的通，就不是像单词一样的字母随意组合。也就没有必要想背单词一样背它。注定每个方程式中都有内在的含义，方程式之间也有相互的关联，我们要研究的正是这些关联！

第二部分：从元素周期律的角度看待化学方程式
我们知道，化学元素周期表有18纵列（查书）。这18纵列又分为7个主族，7个副族，0族和第VIII族（第八族）。而高中研究的只是那七个主族。而且多数只研究短周期元素。第4，5周期在卤素，碱金属有一定了解和研究也是基于周期律。每一族都有它的特性，那么根据特性我们就能知道应该怎么反应。
例如：
2Na+O2=(点燃）Na2O2
4Li+O2=(点燃）2Li2O
第一个反应生成过氧化物，而第二个生成氧化物。这本身就是体现出两种物质金属性的差异。根据我们学过的。金属性Na>Li。于是有Na2O2，2Li2O。
那么我们是否能够推测：钾在与氧气反应时会不会生成K2O3或者是KO2呢？
答案是：K+O2=(点燃）KO2
虽然我们不能准确推断出生成物，但这个结果就告诉我们。从元素周期律可以得到一些反应的方向和趋势。这样如果稍加了解，就不会出现所谓“背了又忘”的情况。
同样道理对于其他族也是一样的。
例如：当你知道Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu时，你就应该想到例如：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
又知道金属活动性顺序：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
氢也在其中，那么你就明白：
其实H2SO4+Fe=H2+FeSO4（气体,沉淀符号打不出来，抱歉），这个反应与前几个反应其实本质上并没有什么区别。
再推而广之，你就应该想到，对于非金属和金属，道理上是一样的。那么：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
想到这样的反应也就是很自然的了。
卤素满足的，对于氧族，原理也是一样，于是：
O2+2H2S=2S+2H2O也是很容易想到的。
有这个反应就知道，氢硫酸长期暴露在空气中会有淡黄色沉淀生成。
好，我们总结一下。由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu这样一个反应得到了：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
H2SO4+Fe=H2+FeSO4
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
O2+2H2S=2S+2H2O
这么多反应。而且可以继续推广。


关于具体的元素周期律的内容，暂时不详讲。元素周期律以后另作专题。不过，如果已经对周期律有所了解，就可以自己试一试，把原来的反应能够加以总结。

第三部分：分别考虑各部分的反应，注重离子反应
我先举几个例子：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
(气体，沉淀符号依然打不出）
这几个反应虽然不太一样，但是却有相似之处。都是碳酸根和氢离子的反应。酸发生变化但没有影响，碳酸盐中阳离子变化也没有影响。所以其实质就是碳酸根和氢离子反应并且，另外两种离子不反应。
再看一组：
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀）+2H2O
这里两组就不太一样。对于氢离子和氢氧根的反应，两个是一样的。但是对于另外两种离子则有着显著的区别。第一个，盐酸和氢氧化钡反应时，虽然生成氯化钡，但是确是氯离子与钡离子。氯离子在盐酸中就是氯离子，钡离子在氢氧化钡中就是钡离子，它们相混和时那两种离子没有发生反应。但对于第二个，硫酸和氢氧化钡的反应，生成的就是硫酸钡沉淀。也就是说的确发生了作用。
所以对第一个反应，本质就是：
(H+)+(OH-)=H2O
对于第二个反应，本质是：
(H+)+(OH-)=H2O
(Ba2+)+(SO4 2-)=BaSO4（沉淀）
相当于两个小的分反应的组合。
对于这两个反应，就可以采用分别考虑的方法。两个分反应相互并无影响。分别考虑再揉在一起。
大家可以感受一下，我举一个例子：
根据Cl2+H2O=(可逆）HCl+HClO这一基本原理可推得：
Cl2+2(OH-)=(Cl-)+(ClO-)+H2O,于是就有：
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（漂白粉原理）
我们可以再得到:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
从这个例子中我们就应该明白，很多反应都是同一个离子方程式。他们的本质是一样的。

第四部分：基本的多部反应的总反应
有的反应并不是一步进行的，而是多部反应的综合。看似有点摸不着头脑的方程式经过分解和梳理就变得明了清晰。
对于这部分，用的最多的就是一个溶液正反滴的问题。
例如：在氯化铝中逐滴加入少量氢氧化钠和在氢氧化钠中逐滴加入少量的氯化铝，它们的方程式是不同的。
在氯化铝中逐滴加入少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl
氢氧化钠中逐滴加入少量的氯化铝：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
方程式是不同的，但本质一样。第二个反应是两部反应的加和,即：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
把上述两个反应加起来就是：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
为什么要这样写？是因为氢氧化钠中逐滴加入少量的氯化铝，氢氧化钠量很大，可以很短时间内连续发生
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
两个反应，我们在写的时候就将其叠加。
其他反应道理相同，可以类推。

第六部分：特殊方程式
这类方程式在高中知识体系下很难解释，有的解释得很含糊，无法有力说明。这就需要总结和记忆。还有，一般自己感到有些困难的，无法理解的方程，最好是求助搞懂。真的不行还要记忆。

我晕！花了将近三个小时！！！！！！

备课？楼上老师？